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Anhídrido carbónico

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General

Nombre Dióxido de carbono.
Fórmula química CO2
Apariencia gas incoloro

Físicas

Peso molecular 44,0 uma
Punto de fusión Se licúa bajo grandes presiones a 216 K (-57 °C)
Punto de ebullición sublima a 195 K (-78 °C)
Punto crítico 31 °C y 72 atm
Densidad
  • 1,6 ×10³ kg/m³ (sólido)
  • 1,98 kg/m³ (gas a 298 K)
Solubilidad 0,145 g en 100g de agua

Termoquímica

ΔfH0gas -393,52 kJ/mol
ΔfH0sólido  ? kJ/mol
S0gas, 1 bar 213,79 J·mol-1·K-1
S0sólido  ? J·mol-1·K-1

Riesgos

Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalación Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa.
Piel Hielo seco puede producir daños.
Ojos Puede ser peligroso.
Más información Hazardous Chemical Database (En inglés)

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias </font>

El dióxido de carbono, también denominado bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.

Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono. Es una molécula lineal y apolar.

El dióxido de carbono es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado, un exceso impide la salida de calor al espacio y provoca un calentamiento excesivo del planeta, fenómeno conocido como efecto invernadero.

En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye al calentamiento global del planeta.

PropiedadesEditar sección

Propiedades físicasEditar sección

Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).

Propiedades químicasEditar sección

AlimentaciónEditar sección

Se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia bien bonito....

IngenieríaEditar sección

Se utiliza como agente extintor eliminado el oxígeno para el fuego.

También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco.

Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.

AgriculturaEditar sección

Por su papel en el crecimiento de las plantas, a veces se utiliza como abono. Es más común en acuarios.

Véase también Editar sección

Enlaces externosEditar sección

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