General: Nombre: hipoclorito de sodio, Fórmula química: NaClO, Apariencia: sólido blanco, Físicas: Peso molecular: 74,4 uma, Punto de fusión: 297,5 K (24,5 °C) (pentahidrato), Densidad: 1,21×10³ kg/m³ (líquido), Estructura cristalina ?, Solubilidad: 94,2 g en 100 g de agua (a 23 °C) (pentahidrato), Riesgos: Ingestión: Peligroso, posiblemente fatal; Inhalación: Peligroso, posiblemente fatal; Piel: Causa quemaduras; Ojos: Causa quemaduras.
El <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22hipoclorito%20de%20sodio%22%2C%22link%22%3A%22hipoclorito%20de%20sodio%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bhipoclorito%20de%20sodio%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Hipoclorito_de_sodio" title="Hipoclorito de sodio">hipoclorito de sodio</a> o <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22hipoclorito%20s%5Cu00f3dico%22%2C%22link%22%3A%22hipoclorito%20s%5Cu00f3dico%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bhipoclorito%20s%5Cu00f3dico%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Hipoclorito_s%C3%B3dico" title="Hipoclorito sódico" class="mw-redirect">hipoclorito sódico</a>, (conocido popularmente como <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22lej%5Cu00eda%22%2C%22link%22%3A%22lej%5Cu00eda%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Blej%5Cu00eda%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Lej%C3%ADa" title="Lejía" class="mw-redirect">lejía</a>, <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22agua%20lavandina%22%2C%22link%22%3A%22agua%20lavandina%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bagua%20lavandina%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Agua_lavandina" title="Agua lavandina" class="mw-redirect">agua lavandina</a> o <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22agua%20de%20Javel%22%2C%22link%22%3A%22agua%20de%20Javel%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bagua%20de%20Javel%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Agua_de_Javel" title="Agua de Javel" class="mw-redirect">agua de Javel</a>) es un <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22compuesto%20qu%5Cu00edmico%22%2C%22link%22%3A%22compuesto%20qu%5Cu00edmico%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bcompuesto%20qu%5Cu00edmico%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico">compuesto químico</a> cuya fórmula es <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22Na%22%2C%22link%22%3A%22sodio%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bsodio%7CNa%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Sodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sodio (aún no está redactado)">Na</a><a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22Cl%22%2C%22link%22%3A%22cloro%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bcloro%7CCl%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Cloro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cloro (aún no está redactado)">Cl</a><a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22O%22%2C%22link%22%3A%22ox%5Cu00edgeno%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Box%5Cu00edgeno%7CO%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O</a>.
Contiene el cloro en estado de <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22oxidaci%5Cu00f3n%22%2C%22link%22%3A%22oxidaci%5Cu00f3n%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Boxidaci%5Cu00f3n%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Oxidaci%C3%B3n" title="Oxidación">oxidación</a> +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22cloro%22%2C%22link%22%3A%22cloro%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bcloro%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Cloro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cloro (aún no está redactado)">cloro</a> elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.
Síntesis
El hipoclorito sódico (conjuntamente con <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22cloruro%20s%5Cu00f3dico%22%2C%22link%22%3A%22cloruro%20s%5Cu00f3dico%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bcloruro%20s%5Cu00f3dico%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Cloruro_s%C3%B3dico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cloruro sódico (aún no está redactado)">cloruro sódico</a> (sal)) se obtiene convenientemente por disolución de cloro elemental en una disolución de <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22sosa%22%2C%22link%22%3A%22sosa%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bsosa%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Sosa&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sosa (aún no está redactado)">sosa</a> acuosa en una reacción de <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22dismutaci%5Cu00f3n%22%2C%22link%22%3A%22dismutaci%5Cu00f3n%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bdismutaci%5Cu00f3n%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Dismutaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dismutación (aún no está redactado)">dismutación</a>:
- 2 <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22NaOH%22%2C%22link%22%3A%22Hidr%5Cu00f3xido%20de%20sodio%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5BHidr%5Cu00f3xido%20de%20sodio%7CNaOH%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio" title="Hidróxido de sodio" class="mw-redirect">NaOH</a> + <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22Cl%3Csub%20data-rte-washtml%3D%5C%221%5C%22%3E2%3C%5C%2Fsub%3E%22%2C%22link%22%3A%22Cloro%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5BCloro%7CCl%3Csub%3E2%3C%5C%2Fsub%3E%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Cloro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cloro (aún no está redactado)">Cl2</a> -> NaClO + <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22NaCl%22%2C%22link%22%3A%22Cloruro%20de%20sodio%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5BCloruro%20de%20sodio%7CNaCl%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cloruro de sodio (aún no está redactado)">NaCl</a> + <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22H%3Csub%20data-rte-washtml%3D%5C%221%5C%22%3E2%3C%5C%2Fsub%3EO%22%2C%22link%22%3A%22agua%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bagua%7CH%3Csub%3E2%3C%5C%2Fsub%3EO%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/wiki/Agua" title="Agua">H2O</a>.
Forma
El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl * 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.
Reacciones
El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22clorato%22%2C%22link%22%3A%22clorato%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bclorato%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Clorato&action=edit&redlink=1" class="new" title="Clorato (aún no está redactado)">clorato</a> y cloruro:
3 NaOCl -> 2 NaCl + NaClO3
A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22internal%22%2C%22text%22%3A%22clorato%22%2C%22link%22%3A%22clorato%22%2C%22wasblank%22%3Atrue%2C%22noforce%22%3Atrue%2C%22wikitext%22%3A%22%5B%5Bclorato%5D%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="/index.php?title=Clorato&action=edit&redlink=1" class="new" title="Clorato (aún no está redactado)">clorato</a>.
Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos.
Referencias externas
- <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22external%22%2C%22text%22%3A%22ATSDR%20en%20Espa%5Cu00f1ol%20-%20ToxFAQs%5Cu2122%3A%20hipoclorito%20de%20calcio%5C%2Fhipoclorito%20de%20sodio%22%2C%22link%22%3A%22http%3A%5C%2F%5C%2Fwww.atsdr.cdc.gov%5C%2Fes%5C%2Ftoxfaqs%5C%2Fes_tfacts184.html%22%2C%22linktype%22%3A%22text%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22wikitext%22%3A%22%5Bhttp%3A%5C%2F%5C%2Fwww.atsdr.cdc.gov%5C%2Fes%5C%2Ftoxfaqs%5C%2Fes_tfacts184.html%20ATSDR%20en%20Espa%5Cu00f1ol%20-%20ToxFAQs%5Cu2122%3A%20hipoclorito%20de%20calcio%5C%2Fhipoclorito%20de%20sodio%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html" class="external text" rel="nofollow">ATSDR en Español - ToxFAQs™: hipoclorito de calcio/hipoclorito de sodio</a>
- <a data-rte-meta="%7B%22type%22%3A%22external%22%2C%22text%22%3A%22Instituto%20Nacional%20de%20Seguridad%20e%20Higiene%20en%20el%20Trabajo%20de%20Espa%5Cu00f1a%22%2C%22link%22%3A%22http%3A%5C%2F%5C%2Fwww.mtas.es%5C%2Finsht%5C%2Fipcsnspn%5C%2Fnspn1119.htm%22%2C%22linktype%22%3A%22text%22%2C%22wasblank%22%3Afalse%2C%22wikitext%22%3A%22%5Bhttp%3A%5C%2F%5C%2Fwww.mtas.es%5C%2Finsht%5C%2Fipcsnspn%5C%2Fnspn1119.htm%20Instituto%20Nacional%20de%20Seguridad%20e%20Higiene%20en%20el%20Trabajo%20de%20Espa%5Cu00f1a%5D%22%7D" data-rte-instance="3078-90451044ee9e8b4946c5" href="http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn1119.htm" class="external text" rel="nofollow">Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España</a>: Ficha internacional de seguridad química del hipoclorito sódico (disolución >5%).